semana7 SESIÓN 19 21

semana7 SESIÓN 21	Recapitulación 7
contenido temático	-          ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que -          intervienen en las reacciones de obtención de sales? -          8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales COMPUESTO �� Nombre y fórmula de los compuestos trabajados (N2) ESTRUCTURA DE LA MATERIA �� Caracterización de los átomos mediante la masa atómica (N1) �� Masa molecular (N2) �� Concepto de mol (N2) REACCIÓN QUÍMICA �� Representación (N3) �� Balanceo por inspección (N3) �� Estequiometría: relación masa-masa y mol-mol (N3)Procedimentales ·         45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.-Las características de ácidos y bases, su concentración en distintas sustancias asa como su pH, la acidez del suelo y de cítricos, la ionización 2.- los cítricos como limón, mandarina y naranja son ácidos muy fuertes y su pH fue menor de 6 3.- no hay dudas 1.-el pH de diferentes sustancias, también vimos ácidos y bases. 2.-aprendimos a revisar si una sustancia es base o acido y a obtener su pH. 3.-no hay dudas. 1. Acidos y bases, acidez del  suelo, la ionización. 2. comprobamos el PH de distintas sustancias para comprobar si es acido o base. 3. No hay dudas. 1.- que es esencial conocer la acides del suelo para la química 2.-encontrar el ph de las sustancias Y que acidos conducen la electricidad 3 .-NINGUNA 1.-Que importancia tiene conocer la acidez del suelo, ionización. 2.-Como determinar si un elemento es acido o base 3.-No hay dudas 1. La importancia de conocer la acides y basicidad de diferentes sustancias. 2.Como determinar si un elemento o sustancia es acido o No hay dudas. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de  la función del agua en el organismo, la falta de disponibilidad de agua a nivel mundial y en especial en la Zona Metropolitana de la Ciudad de México. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana7 SESIÓN 20	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. -          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo de las plantas? ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua? ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua? ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua destilada, alcohol, o aceite? Equipos 3 1 2 5 4 6 Respuesta Se deshidratan 1.- Falta de agua de lluvia. 2. Contaminación en el agua que provoca que se vuelva ácida. 1.- -Construir letrinas y pozos sépticos.  -Construir plantas de tratamiento de aguas residuales.  -Realizar campañas educativas para lograr actitudes positivas hacia la conservación del agua.  El agua es 80 kg/m3 más densa que el aceite debido a que el agua tiene una densidad de 1000 kg/m3 y el aceite tiene una densidad de 920 kg/m3.   96.4 grados El alcohol etílico. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -          �� A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de -          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en -          función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: -          - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas -          participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas -          de Y. -          - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas -          de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X -          reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. -          - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de -          gran utilidad en química. -          - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol -          (un mol de X reacciona con dos mol de Y). -          Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química -          con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de -          una sustancia expresada en gramos (masa molar). -          (A44) -          �� Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la -          obtención de sales. (A45) Determinación de Acidez. Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH. Sustancias: Agua destilada, alcohol etílico Aceite comestible, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. PROCEDIMIENTO: -       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. Y  su  conductividad eléctrica. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y  su  conductividad  eléctrica Sustancia Nombre O Formula Ionización Y pH* Color inicial Color Final Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido Conductividad  eléctrica 1 Naranja Ácido Cítrico C6H8O7 pH: 4 Amarillo Naranja ÁCIDO Mucha 2 Limón Acido cítrico C6H8O7. pH: 1 Verde claro rojo acido Mucha 3Mandarina Acido cítrico C6H8O7 C6H5OH7-1  H+1 Naranja claro Naranja fuerte Acido Media 4Agua destilada H2O 6-2H+O= Transparente Verde Ácido Poca CH3CH2OH 6H+-1-O TRANSPARENTE NARANJA ACIDO POCA 6Aceite comestible C18H34O2 Ph+/ AMARILLO ROJO ACIDO MEDIA Solución  del  suelo abajo En medio Arriba -          conclusiones: todos los cítricos son ácidos, tienen un pH de 1-4, y pueden conducir electricidad y con el indicador universal producen un color rojo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

Semana7 SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  39. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas.(N2) 41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) 42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Capsula de porcelana, pipeta viral, matraz  Erlenmeyer  250  ml,  embudo  de   filtración,  papel  filtro. Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada y de  la germinación de cada suelo indicador universal, papel indicador de pH. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguiente Pregunta ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base? ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos? Equipo 3 6 1 2 5 4 Respuesta Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC). La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Una base es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas; es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH al medio. Con un indicador o papel tornasol, en el acido cambia a color rojo, y si es base a morado. Un ácido  era capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que  una base era aquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxílos Esta teoría es válida únicamente en el medio acuoso, ya que en otro solvente no necesariamente ocurre tal cuál. Porque controla muchos procesos químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidad de los nutrientes de las plantas, mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. Alfalfa, Espinaca, Lotus, Trébol blanco, Trébol persa, Trébol rojo, Trébol de olor amarillo, Trébol de olor blanco y Vicia, entre otros. Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO �� Investigación bibliográfica sobre, masa atómica, masa molecular, mol, masa molar, estequiometría, Ley de Proust. Análisis en grupo de la información obtenida. (A39) �� A partir de un ejemplo de obtención de un fertilizante realizar cálculos estequiométricos masa-masa, destacando: - El balanceo por inspección de la ecuación. - El cálculo de masas moleculares a partir de masas atómicas. - La interpretación estequiométrica de la ecuación química en función de la masa de las sustancias involucradas. - El cálculo de la masa de un producto a partir de las masas de reactivos, o de la masa de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de producto. Realizar ejercicios al respecto. (A40, A41, A42, A43)    Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia , medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo. Observaciones: Sustancia Formula Ionización y pH Color inicial Color final Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal Acido Clorhídrico HCl 1 Transparente. Rosa acido Acido Sulfúrico H2SO4 6 Transparente. Rosita.fresita. acido Acido Nítrico HNO3 6 Transparente Rosa mexicano Acido Hidróxido de sodio NaOH 14 Transparente Morado Base Hidróxido de potasio KOH 14 Transparente Morado Hidróxido Hidróxido de calcio Ca(OH)2 11 transparente Morado hidróxido Cloruro de sodio NaCl 4 Transparente Anaranjado sal Bicarbonato de sodio NaHCO3 10 transparente naranja Sal Acidez del suelo de Cerro de Zacaltepetl Equipo 1 2 3 4 5 6 Suelo de abajo pH Neutro (7) No hay medidas. Neutro(7) Neutro(7) No hay medidas Neutro (7) Suelo de en medio pH Neutro(7) Neutro(7) Neutro (7) Neutro(7) Neutro(7) Neutro(7) Suelo de arriba pH Neutro (7) Neutro(7) Neutro (7) Neutro(7) Neutro(7) Neutro (7) Conclusiones: En general los  acidios dieron color rojo y las bases morado, las sales neutras verde., de acuerdo a esto la germinación de los frijoles , el suelo es NEUTRO. . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Reconoce a los experimentos como una actividad en la que se controlan las variables que intervienen en el proceso en estudio y como una forma de obtener información. 33. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar. 34. Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio. (N2) 35. Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. 36. Identifica a las reacciones redox mediante la variación de los números de oxidación. (N2) 37. Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. (N3) 38. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar fundamentando sus observaciones y opiniones. Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) à  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto:     Óxido de cromo III sólido. Coeficientes:  4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 à2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? 4----3 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3----2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición �� Investigación bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales: - Metal + No metal → Sal -          - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno -          - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4 -          - Ácido + Base → Sal + Agua -          (A30) -          �� Diseñar colectivamente y realizar un experimento que permita obtener -          algunas sales por desplazamiento simple, desplazamiento doble y -          neutralización ácido-base. (A32, A33) -          �� Elaborar un informe de la actividad experimental. (A34, A35) -          �� Analizar los métodos de obtención de sales empleados, escribir las -          ecuaciones químicas y, a partir de la aplicación de los números de oxidación -          y las definiciones básicas de oxidación y reducción, clasificar las reacciones -          como redox (combinación de metal con no metal y desplazamiento simple) y -          no redox (desplazamiento doble y ácido-base). (A34, A35, A36, A37) -          �� Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y en las -          observaciones del experimento, para concluir la importancia de los métodos -          de obtención de sales para la fabricación de fertilizantes que permita reponer -          los nutrimentos del suelo. (A38) Procedimiento. -           Pesar  un  gramo  de cada sustancia. azufre y hierro  -          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana, -          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio. -          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa. -          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo. -          Observaciones: Sustancias Símbolos Peso inicial g Peso final g Ecuación química Relación molar Azufre-limadura de hierro 1 Azufre--S Limadura de hierro--Fe 2.6 1.7 S+Fe---FeS 2—1 2.6---x   1.3 2 Azufre:S  - Hierro :Fe  2.2g 1.1g S+Fe -àFeS 2 à1 2.2 àX X=1.1 3 Azufre--S Limadura de hierro--Fe 3.2 2.7 S+Fe -àFeS 2à1 3.2àx X=1.6 4 Azufre 4.7g 3.8g S+Fe 2-1 4.7=X X=2.35 5 Azufre 4.2 3.3g S+Fe 2-1 4.2=X X=2.1 6 Azufre: S Hierro: Fe 4.5 3.2 S+FeàFeS 2-1 3.2=x X=1.6 -          Conclusiones: -          La masa de los reactivos disminuye al reaccionar con la energía calorífica . -          Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Por  equipo  seleccionar  un  tema  para   el  trabajo  de investigación: Tema Contaminantes  del  suelo Hidroponía Composta Erosión Fertilizantes Abonos Equipo EJERCICIOS: 1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?       2 ------------1                   x= 3.17 (1)÷ 2       3.17 ------ x                                    1.58 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 8.25 ------ x                            x= 2 (8.25)÷1 1 ----------- 2                                16.5 2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3 a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de H2?          2 ---3                           x=3.17*2/3 x---- .3.17                          x=2.113 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 8.25 ----- x                           x=3*8.25/2 2 --------3                              X=12.375 MOLES DE NH3 3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? 2--à 2Na 3.17à x                                x=3.17*2/2          x=3.17 b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen 2à 2 8.25àx                                  x=8.25*2/2            x=8.25 4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?  5)  BaO +2 HCl   -----à     H2O  +  BaCl2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1 à 2          X=(3.17 * 1) / 2 = 1.585 X à 3.17     b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1     –   1        X=(8.25*1) /1= 8.25 8.25 -  x    6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 Se producen?  8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? b)       A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2  10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.