Semana8 SESIÓN 22, 23

Semana8 SESIÓN 23	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  49. Diferencia mediante sus propiedades a los ácidos y las bases. (N2) 50. Reconoce al pH como una medida para determinar el carácter ácido, básico o neutro de una sustancia. (N2) 51. Establece que la reacción de neutralización es el resultado de la combinación de ácidos y bases. (N2) 52. Define a los ácidos y a las bases según Arrhenius. (N2) 53. Aumenta su capacidad de comunicación oral y escrita al expresar fundamentando sus observaciones y conclusiones. 54. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 55. Muestra sus capacidades de análisis, síntesis y de comunicación oral en la exposición de un tema. 56. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar, fundamentando, sus opiniones. Procedimentales Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química. Revisión en grupo. (A47) A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Cuál es  la ecuación química de  un  fertilizante en función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia? ¿Cuál es  la ecuación ya balanceada en función del número de partículas Participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas? ¿ Qué es Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X reaccionan con dos docenas de moléculas de Y ? Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es degran utilidad en química. ¿Cuál es Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol(un mol de X reacciona con dos mol de Y). ? Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química Con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de una sustancia expresada en gramos (masa molar). Equipo 1 2 3 5 4 6 Respuesta Una forma de obtener un fertilizante en el laboratorio es por medio de la reacción de neutralización al hacer reaccionar un ácido con una base para formar 2 sustancias neutras: una sal y un agua Ejemplo:  HNO3+KOH---> KNO3+H2O Acido nítrico + hidróxido de potasio ànitrato de potasio +  agua 2 Al + 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2(g)  2X + 4Yà2XY2 Escalando: 12X+24Yà12XY2 Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12. Se lee de izquierda a derecha comenzando por el número de átomos y siguiendo por el nombre de la sustancia. Ejemplo: (Acido clorhídrico mas hipoclorito de sodio)  2HCl + NaClO → NaCl + H2O + Cl2  2 moléculas de acido clorhídrico mas 1 molécula de hipoclorito de sodio dan 1 molécula de cloruro de sodio mas 1 molécula de agua mas 1 molécula de cloro gas. 2 Al + 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2(g)  100 g  de Aluminio= 100g/27g/mol=3.7 mol ¿Cuánto produce de hidrógeno? 2Al—3H2 3.7Al—X=5.5mol de H Análisis grupal de lo investigado y lo realizado en el laboratorio para: - Diferenciar ácidos de bases. - Manejar la escala de pH. - Explicar la neutralización considerando la definición de Arrhenius. (A49, A50, A51, A52) �� Elaborar un informe de la actividad experimental. (A52, A53) �� Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y las actividades experimentales para destacar la importancia de conocer el valor del pH del suelo para: la selección de cultivos, reforestación, elección de fertilizantes, nutrición de las plantas. (A53) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y Estructura de la materia (átomo y molécula) (N2). Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre  Fullquimica  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito.

Semana8 SESIÓN 22	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 47. Incrementa su capacidad para formular hipótesis. 48. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar. Procedimentales ·       Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos asicos de química. ·       Comprenda la problemática del abastecimiento0 del agua en la Ciudad de Mexico. ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Dos botellas desechables de plástico con tapa, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Fosfato de sodio o calcio, hidróxido de amonio, suelo del cerro de Zacaltepetl, semillas de frijol. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿En qué consiste la preservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos de  preservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos artificiales de conservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos naturales de conservación del suelo? ¿Qué es un macro nutriente del suelo? ¿Qué es un micronutriente del suelo? Equipo 6 5 4 1 2 3 Respuesta Para mantener la preservación del suelo se toman medidas preventivas cómo: la disminución de la fertilidad del suelo, elevación de acidez, salinidad, alcalinización, deterioro de la estructura del suelo, erosión eólica e hídrica acelerada, pérdida de la materia orgánica y de biodiversidad.  1. Métodos naturales  · Mantener la cobertura vegetal (bosques, pastos y matorrales) en las orillas de los ríos y en las laderas. Esto implica el evitar la quema de la vegetación de cualquier tipo en laderas. El incendiar la vegetación es un acto criminal, que va en contra de la fertilidad del suelo; deteriora el hábitat de la fauna, y deteriora la disponibilidad del recurso agua.  · Reforestar las laderas empinadas y las orillas de ríos y quebradas.  · Cultivar en surcos de contorno en las laderas y no en favor de la pendiente, porque favorece la erosión.  · Combinar las actividades agrícolas, pecuarias y forestales (agroforestería), y sembrar árboles como cercos, en laderas, como rompevientos, etc.  · Rotar cultivos, leguminosas con otros, para no empobrecer el suelo. · Integrar materia orgánica al suelo, como los residuos de las cosechas.  2. Métodos artificiales  · Construir andenes o terrazas con plantas en los bordes.  · Construir zanjas de infiltración en las laderas para evitar la erosión en zonas con alta pendiente.  · Construir defensas en las orillas de ríos y quebradas para evitar la erosión.  · Abonar el suelo adecuadamente para restituir los nutrientes extraídos por las cosechas. El abonamiento debe evitar el uso exagerado de fertilizantes químicos, de lo contrario se mermará la microflora y microfauna del suelo y se pueden producir procesos de intoxicación de los suelos. Antes es conveniente hacer un análisis para determinar las deficiencias y según ello aplicar un programa de fertilización. Abonar el suelo adecuadamente. Construir andenes con plantas en los bordes, construir defensas en las orillas de los ríos, construir zanjas de infiltración en las laderas para evitar la erosión. Fertilizante; tipo de sustancia o mezcla química natural o sintética utilizada para enriquecer el suelo y favorecer el crecimiento vegetal. Abono; cualquier sustancia orgánica o inorgánica que mejora la calidad del suelo a nivel nutricional. Composta; abono natural producto de la biodegradación de la materia orgánica. -Estos los toma en grandes cantidades, sobre todo los 3 primeros. Nitrógeno ( N ) - Fósforo ( P ) - Potasio ( K ) - Calcio  ( Ca ) - Magnesio ( Mg ) - Azufre  ( S ) Estos los toman las plantas en pequeñísimas cantidades. - Hierro ( Fe ) - Zinc ( Zn ) - Manganeso ( Mn ) - Boro ( B ) - Cobre ( Cu ) - Molibdeno ( Mo ) - Cloro ( Cl ) �� Investigación bibliográfica sobre las propiedades de los ácidos y las bases, las definiciones de Arrhenius, la escala y medida del pH e importancia del pH del suelo para la asimilación de nutrimentos. (A46) �� Diseñar colectivamente un experimento que permita determinar la acidez de una muestra de suelo. (A47 )�� Actividad de laboratorio para comprobar las propiedades características de ácidos y bases tales como la sensación al tacto, coloración con indicadores, conductividad eléctrica y comportamiento frente a metales y carbonatos; medir el pH con papel o potenciómetro. (A48) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Preservación del suelo Procedimiento: 1.- Manejar el mini invernadero con la botella de plástico desechable. 2.- Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, adicionar medio gramo de fosfato de calcio o sodio y un mililitro del hidróxido de amonio. 3.- Colocar en el vaso del mini invernadero,  del suelo de en medio con semillas de frijol la solución del paso 2 4.- Preparar una disolución de un gramo de fosfato de sodio o calcio y dos mililitros del hidróxido de amonio en 50 mililitros de agua. 5.- Colocar en la otra copa del min invernadero del suelo de abajo del cerro y las semillas de frijol,  la disolución del paso 4. HOLO 6.- Colocar la copa de cada mini invernadero sobre la base de la botella con agua. 7.- Concluir la hipótesis de acuerdo a las observaciones de la germinación de las semillas . Observaciones: Conclusiones referentes a la Hipótesis Equipo 1 2 3 4 5 6 Suelo Abajo Creemos que esta muestra se desarrollara más que las demás Se desarrolladle normalmente Sin muestra Va a germinar más rápido de lo normal No se va a desarrollar tan rápido como en las demás No se va a desarrollar en un tiempo constante Suelo de en medio Creemos que esta muestra se desarrollara después de la muestra del suelo de abajo CRECERA MAS RAPIDO , el agua se pone como azul Va a crecer mas rápido Va a germinar más rápido de lo normal Se va a desarrollar más rápido que en suelo de arriba. Va a germinar en menor tiempo Suelo de arriba Creemos que esta muestra se desarrollara mas lentamente La planta se desarrolla mas lentamente  La planta va a crecer mas lento. Se desarrollara más lentamente que las demás  El desarrollo de la planta será en un mayor tiempo. 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el  grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.

semana7 SESIÓN 19 21

semana7 SESIÓN 21	Recapitulación 7
contenido temático	-          ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que -          intervienen en las reacciones de obtención de sales? -          8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales COMPUESTO �� Nombre y fórmula de los compuestos trabajados (N2) ESTRUCTURA DE LA MATERIA �� Caracterización de los átomos mediante la masa atómica (N1) �� Masa molecular (N2) �� Concepto de mol (N2) REACCIÓN QUÍMICA �� Representación (N3) �� Balanceo por inspección (N3) �� Estequiometría: relación masa-masa y mol-mol (N3)Procedimentales ·         45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.-Las características de ácidos y bases, su concentración en distintas sustancias asa como su pH, la acidez del suelo y de cítricos, la ionización 2.- los cítricos como limón, mandarina y naranja son ácidos muy fuertes y su pH fue menor de 6 3.- no hay dudas 1.-el pH de diferentes sustancias, también vimos ácidos y bases. 2.-aprendimos a revisar si una sustancia es base o acido y a obtener su pH. 3.-no hay dudas. 1. Acidos y bases, acidez del  suelo, la ionización. 2. comprobamos el PH de distintas sustancias para comprobar si es acido o base. 3. No hay dudas. 1.- que es esencial conocer la acides del suelo para la química 2.-encontrar el ph de las sustancias Y que acidos conducen la electricidad 3 .-NINGUNA 1.-Que importancia tiene conocer la acidez del suelo, ionización. 2.-Como determinar si un elemento es acido o base 3.-No hay dudas 1. La importancia de conocer la acides y basicidad de diferentes sustancias. 2.Como determinar si un elemento o sustancia es acido o No hay dudas. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de  la función del agua en el organismo, la falta de disponibilidad de agua a nivel mundial y en especial en la Zona Metropolitana de la Ciudad de México. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana7 SESIÓN 20	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. -          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo de las plantas? ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua? ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua? ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua destilada, alcohol, o aceite? Equipos 3 1 2 5 4 6 Respuesta Se deshidratan 1.- Falta de agua de lluvia. 2. Contaminación en el agua que provoca que se vuelva ácida. 1.- -Construir letrinas y pozos sépticos.  -Construir plantas de tratamiento de aguas residuales.  -Realizar campañas educativas para lograr actitudes positivas hacia la conservación del agua.  El agua es 80 kg/m3 más densa que el aceite debido a que el agua tiene una densidad de 1000 kg/m3 y el aceite tiene una densidad de 920 kg/m3.   96.4 grados El alcohol etílico. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -          �� A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de -          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en -          función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: -          - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas -          participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas -          de Y. -          - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas -          de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X -          reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. -          - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de -          gran utilidad en química. -          - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol -          (un mol de X reacciona con dos mol de Y). -          Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química -          con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de -          una sustancia expresada en gramos (masa molar). -          (A44) -          �� Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la -          obtención de sales. (A45) Determinación de Acidez. Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH. Sustancias: Agua destilada, alcohol etílico Aceite comestible, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. PROCEDIMIENTO: -       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. Y  su  conductividad eléctrica. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y  su  conductividad  eléctrica Sustancia Nombre O Formula Ionización Y pH* Color inicial Color Final Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido Conductividad  eléctrica 1 Naranja Ácido Cítrico C6H8O7 pH: 4 Amarillo Naranja ÁCIDO Mucha 2 Limón Acido cítrico C6H8O7. pH: 1 Verde claro rojo acido Mucha 3Mandarina Acido cítrico C6H8O7 C6H5OH7-1  H+1 Naranja claro Naranja fuerte Acido Media 4Agua destilada H2O 6-2H+O= Transparente Verde Ácido Poca CH3CH2OH 6H+-1-O TRANSPARENTE NARANJA ACIDO POCA 6Aceite comestible C18H34O2 Ph+/ AMARILLO ROJO ACIDO MEDIA Solución  del  suelo abajo En medio Arriba -          conclusiones: todos los cítricos son ácidos, tienen un pH de 1-4, y pueden conducir electricidad y con el indicador universal producen un color rojo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

Semana7 SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  39. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas.(N2) 41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) 42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Capsula de porcelana, pipeta viral, matraz  Erlenmeyer  250  ml,  embudo  de   filtración,  papel  filtro. Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada y de  la germinación de cada suelo indicador universal, papel indicador de pH. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguiente Pregunta ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base? ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos? Equipo 3 6 1 2 5 4 Respuesta Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC). La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Una base es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas; es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH al medio. Con un indicador o papel tornasol, en el acido cambia a color rojo, y si es base a morado. Un ácido  era capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que  una base era aquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxílos Esta teoría es válida únicamente en el medio acuoso, ya que en otro solvente no necesariamente ocurre tal cuál. Porque controla muchos procesos químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidad de los nutrientes de las plantas, mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. Alfalfa, Espinaca, Lotus, Trébol blanco, Trébol persa, Trébol rojo, Trébol de olor amarillo, Trébol de olor blanco y Vicia, entre otros. Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO �� Investigación bibliográfica sobre, masa atómica, masa molecular, mol, masa molar, estequiometría, Ley de Proust. Análisis en grupo de la información obtenida. (A39) �� A partir de un ejemplo de obtención de un fertilizante realizar cálculos estequiométricos masa-masa, destacando: - El balanceo por inspección de la ecuación. - El cálculo de masas moleculares a partir de masas atómicas. - La interpretación estequiométrica de la ecuación química en función de la masa de las sustancias involucradas. - El cálculo de la masa de un producto a partir de las masas de reactivos, o de la masa de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de producto. Realizar ejercicios al respecto. (A40, A41, A42, A43)    Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia , medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo. Observaciones: Sustancia Formula Ionización y pH Color inicial Color final Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal Acido Clorhídrico HCl 1 Transparente. Rosa acido Acido Sulfúrico H2SO4 6 Transparente. Rosita.fresita. acido Acido Nítrico HNO3 6 Transparente Rosa mexicano Acido Hidróxido de sodio NaOH 14 Transparente Morado Base Hidróxido de potasio KOH 14 Transparente Morado Hidróxido Hidróxido de calcio Ca(OH)2 11 transparente Morado hidróxido Cloruro de sodio NaCl 4 Transparente Anaranjado sal Bicarbonato de sodio NaHCO3 10 transparente naranja Sal Acidez del suelo de Cerro de Zacaltepetl Equipo 1 2 3 4 5 6 Suelo de abajo pH Neutro (7) No hay medidas. Neutro(7) Neutro(7) No hay medidas Neutro (7) Suelo de en medio pH Neutro(7) Neutro(7) Neutro (7) Neutro(7) Neutro(7) Neutro(7) Suelo de arriba pH Neutro (7) Neutro(7) Neutro (7) Neutro(7) Neutro(7) Neutro (7) Conclusiones: En general los  acidios dieron color rojo y las bases morado, las sales neutras verde., de acuerdo a esto la germinación de los frijoles , el suelo es NEUTRO. . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Reconoce a los experimentos como una actividad en la que se controlan las variables que intervienen en el proceso en estudio y como una forma de obtener información. 33. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar. 34. Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio. (N2) 35. Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. 36. Identifica a las reacciones redox mediante la variación de los números de oxidación. (N2) 37. Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. (N3) 38. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar fundamentando sus observaciones y opiniones. Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) à  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto:     Óxido de cromo III sólido. Coeficientes:  4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 à2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? 4----3 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3----2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición �� Investigación bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales: - Metal + No metal → Sal -          - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno -          - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4 -          - Ácido + Base → Sal + Agua -          (A30) -          �� Diseñar colectivamente y realizar un experimento que permita obtener -          algunas sales por desplazamiento simple, desplazamiento doble y -          neutralización ácido-base. (A32, A33) -          �� Elaborar un informe de la actividad experimental. (A34, A35) -          �� Analizar los métodos de obtención de sales empleados, escribir las -          ecuaciones químicas y, a partir de la aplicación de los números de oxidación -          y las definiciones básicas de oxidación y reducción, clasificar las reacciones -          como redox (combinación de metal con no metal y desplazamiento simple) y -          no redox (desplazamiento doble y ácido-base). (A34, A35, A36, A37) -          �� Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y en las -          observaciones del experimento, para concluir la importancia de los métodos -          de obtención de sales para la fabricación de fertilizantes que permita reponer -          los nutrimentos del suelo. (A38) Procedimiento. -           Pesar  un  gramo  de cada sustancia. azufre y hierro  -          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana, -          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio. -          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa. -          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo. -          Observaciones: Sustancias Símbolos Peso inicial g Peso final g Ecuación química Relación molar Azufre-limadura de hierro 1 Azufre--S Limadura de hierro--Fe 2.6 1.7 S+Fe---FeS 2—1 2.6---x   1.3 2 Azufre:S  - Hierro :Fe  2.2g 1.1g S+Fe -àFeS 2 à1 2.2 àX X=1.1 3 Azufre--S Limadura de hierro--Fe 3.2 2.7 S+Fe -àFeS 2à1 3.2àx X=1.6 4 Azufre 4.7g 3.8g S+Fe 2-1 4.7=X X=2.35 5 Azufre 4.2 3.3g S+Fe 2-1 4.2=X X=2.1 6 Azufre: S Hierro: Fe 4.5 3.2 S+FeàFeS 2-1 3.2=x X=1.6 -          Conclusiones: -          La masa de los reactivos disminuye al reaccionar con la energía calorífica . -          Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Por  equipo  seleccionar  un  tema  para   el  trabajo  de investigación: Tema Contaminantes  del  suelo Hidroponía Composta Erosión Fertilizantes Abonos Equipo EJERCICIOS: 1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?       2 ------------1                   x= 3.17 (1)÷ 2       3.17 ------ x                                    1.58 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 8.25 ------ x                            x= 2 (8.25)÷1 1 ----------- 2                                16.5 2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3 a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de H2?          2 ---3                           x=3.17*2/3 x---- .3.17                          x=2.113 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 8.25 ----- x                           x=3*8.25/2 2 --------3                              X=12.375 MOLES DE NH3 3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? 2--à 2Na 3.17à x                                x=3.17*2/2          x=3.17 b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen 2à 2 8.25àx                                  x=8.25*2/2            x=8.25 4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?  5)  BaO +2 HCl   -----à     H2O  +  BaCl2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1 à 2          X=(3.17 * 1) / 2 = 1.585 X à 3.17     b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1     –   1        X=(8.25*1) /1= 8.25 8.25 -  x    6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 Se producen?  8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? b)       A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2  10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.